（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 （填序號，下同），屬于同位素的有，屬于同一種物質(zhì)的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是（填序號，下同），只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄．

常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是；
（2）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為，
所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L；
（3）甲組中x的值7（填＞、＜、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是
②上圖中表示溶液呈中性的點為，表示溶液恰好完全反應的點是
③E點對應離子濃度由大到小的順序為．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol．
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為．
（2）上述平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）若起始充入0.10mol SO₂、0.05mol O₂、mol SO₃，達到平衡后，容器中的SO₃仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后，n（SO₃）取值范圍是．
（5）若上述反應在恒壓下進行，達到平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”“不變”）．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液各100mL混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度mol/L；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，生成氣體的體積（標準狀況）為L，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是mol/L；
（3）向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，使Cu²⁺恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積mL．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；則a=；該反應的熵△S0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行．

已知反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．
（3）在標準狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

同溫同壓下，有0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量之比為，它們所含的原子數(shù)之比為，它們的體積之比為，它們的密度之比為．

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是．
（2）利用下述反應　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是，負極材料是，電解質(zhì)溶液是．
②該原電池的負極反應式為，正極反應式為．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應為，還原反應為．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學式）
A組；B組；C組；D組．
（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu₂（OH）₂CO₃），該
反應方程式為．

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：．
③含氧酸與不溶性堿：．