已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是周期、族；Y₂的電子式是．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為（寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學式為，此分子中含有的共價鍵類型為．
（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄16g與足量的丁反應生成Y₂和液態(tài)水，放出QkJ（Q＞0）的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式；Y₂X₄還可以和Z₂構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為．

（1）寫出下列物質的化學式：①碘單質：；②生石灰：．
（2）寫出用Na0H溶液吸收SO₂生成Na₂SO₃的化學方程式：．

現有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO₃ 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現象的主要原因是．（結合反應方程式說明）

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（2）95℃時，若pH=a的某強酸溶液與pH=b的某強堿溶液等體積混合后溶液呈中性，則a與b應滿足的關系是．
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：．

下列五種有機物：
①CH₃OH② ③ ④
⑤ ⑥⑦CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
（1）（填編號，下同） 不能與金屬鈉反應
（2）能發(fā)生催化氧化為醛類物質
（3）能發(fā)生消去反應，消去反應產物有2種的為．

興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的溶液，其目的是檢驗CO₃^2-．并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO₃）₂，其目的是；
第三步：過濾，再向濾液中加入溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式．

四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為：
A+B產生無色氣體    B+C產生白色沉淀    A+D產生白色沉淀   A+C無明顯變化
（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為ABCD（填化學式）
（2）A+B反應的離子方程式為．A+D反應的離子方程式為．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含有的物質是．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①； ②；③．

有機物A的結構簡式為：

（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1molA發(fā)生反應時，最多消耗 mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體的結構簡式．
（5）D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n（CO₂）：n（H₂O）=3：2，該同系物的分子式為．

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是（填字母）．
A．Na⁺                B．Mg²⁺C．Cu²⁺                D．Ag⁺
（2）三種正鹽的化學式分別是：A，B，C．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為 （填字母）．
（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為．