有一種溶液，其中含有Ag+、Al³+、K+、Mg²+．
（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為．
（2）將實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg²⁺+2OH?=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH?=Al（OH）₃↓和．
（3）將實(shí)驗(yàn)（2）所得的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式有H⁺+OH?=H₂O、、和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）檢驗(yàn)溶液中有K+的方法是，現(xiàn)象是．

無(wú)水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還含有少量的SiO₂）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂
回答以下問(wèn)題：
（1）Cl^-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl₂，從而避免在
AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl₃樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過(guò)程涉及的離子方程式、．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（6）以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式．
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化和NH₃的含量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

壓強(qiáng)（MPa）	1	5	10	30	60	100
NH3%	2.0	9.2	16.4	35.5	53.6	69.4

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：．
②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：（填序號(hào)）．
A．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）  B．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率
E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定         F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₂=3Q₁．則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．

溴酸鉀（KBrO₃）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為．
（2）“合成I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是．
（3）加入MgO目的是．
（4）“過(guò)濾I”得到的濾渣主要成分為．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學(xué)方程式表示），而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有．
①將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe²⁺
⑤配制Fe（NO₃）₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
⑥將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復(fù)原色
⑦配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
⑨制備AICl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="obkxx41" class='quizPutTag' contenteditable='true'>