常見元素及其化合物在生活生產中有著廣泛的應用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，該反應的化學方程式為，K₂FeO₄具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是．
（2）幾種常見的單質或化合物反應關系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：A、C轉化為D、E反應的化學方程式為，E的濃溶液與Cu反應的化學方程．
②若A為最簡單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為，該反應的反應類型為，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為，方法為．

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有、．（已知該實驗時的溫度、壓強）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質的量為mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是、．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．

	注意事項	理由
①
②

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結構或性質如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結構或性質	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物	與B同主族	單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為．
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學鍵類型為．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為；乙的化學式是．
（4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反應熱是（填序號）；依據(jù)是：．

某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是．
（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO₄的過程．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是．
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₂O₃保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□+□；
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

某可逆反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關系如表所示：

溫度（　�。�	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是．
（2）為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是．
A．升高溫度         B．增大壓強       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進行反應．下列圖象不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是．

（4）440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進行反應．在某時刻測得c（X）=0.45mol?L^-1，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），簡述理由：．
（5）在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：
①曲線Ⅱ政變的條件是．
②曲線Ⅲ改變的條件是．

由化學工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．相關數(shù)據(jù)如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K1K2 K3	2.51.0	0.341.70	0.152.52

請回答下列問題：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃的關系式為．
（3）判斷反應③的△H-T△S0．
（4）反應③是在恒容密閉等溫條件下，當反應達到平衡時，H₂的物質的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量的H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質的量濃度為c₂．則是c₁c₂的關系．（填＞、＜、=）．
（5）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-a kJ/mol．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填寫序號）．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離        d．再充入1mol CH₃OH（g）
（6）500℃，反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₃=-a kJ/mol．在1L密閉容器中充入
1mol CO₂、3mol H₂，平衡后熱量變化為Q kJ，CO₂的轉化率為．

回答和氯有關的問題：
（1）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是．
（2）標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式），加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，則氯氣的體積b=．

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料（含有Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進行資源回收所設計的實驗流程

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子	Al3+	Fe3+	Ni2+
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列問題：
（1）物質A的作用是調節(jié)溶液的pH以除去雜質Fe³⁺和Al³⁺，以下最適合作為A物質的是．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄ 溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應式．檢驗電解濾液③時陽極產生的氣體的方法是用濕潤的試紙檢驗．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）₃的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉化，待反應完全后再通入電解濾液③產生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃是否洗滌干凈？．

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，甚至產生 NH⁺₄．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L^-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則 
（1）B 與 A 的差值為mol
（2）寫出 DE 段發(fā)生反應的離子方程
（3）原硝酸的物質的量是mol
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為．