CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．
（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應(yīng)K_P=；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）、．

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z：（用化學(xué)方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ?mol^-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為；
（6）已知：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）．如表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．則該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為．

溫度/℃	400	500	600
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①HO-CH₂-CH₂-OH的名稱為．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是．
④在酸性條件下，A可水解成CH₃COOH和 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A是否已水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象．

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是．
已知：a．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
b．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N₂和26mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T₁時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L²?mol^-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數(shù)如表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①1mol?L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ewoayec" class='quizPutTag' contenteditable='true'>