X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請回答：
（1）Z元素的名稱是．
（2）Y元素在周期表的位置是．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2種，其化學式分別為、．
（4）Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式為．

Ⅰ．已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變?yōu)閃O₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是．
A、容器中壓強不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵    D、H₂的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質量增加了8g，則用H₂表示該反應的化學反應速率為．
（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H₂，則反應再次達平衡后，H₂O（g）的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應式，．
②在圖中分別畫出陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標準狀況下的體積）與時間的關系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為．

除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的方法是，除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的方法是，檢驗Na₂CO₃粉末中是否混有NaHCO₃的方法是．

制取純凈CuCl₂?2H₂0的生產(chǎn)過程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到Cu Cl₂（含F(xiàn)eCl₂）的溶液，經(jīng)測定，溶液的pH值為3． （2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質有（A） KMnO₄（B） K₂Cr₂O₇ （C） H₂O₂ （D）NaClO ②Cu²⁺、Fe²⁺在PH值為4--5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解．試回答：
（l）加入的氧化劑X是（答編號）：； 加入X的作用是：；反應的離子方程式是：
（2）物質 Y 是；沉淀z是．加入Y 能形成沉淀z的原因是
（3）分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl₂?2H₂0．采取什么措施才能順利得到晶體CuCl₂?2H₂0？．

現(xiàn)有下列四組物質：①CO₂和SO₂、②CH₄和C₂H₄、③HCl溶液和NaNO₃溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是（填序號，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是；能用焰色反應鑒別的是；能用硝酸銀溶液鑒別的是．

中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系．其中A、H為空氣中主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質．X為常見液體（部分反應條件及生成物沒有全部列出）．

回答下列問題．
（1）C的化學式為．
（2）X的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）寫出反應②的離子方程式．

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

①
				②	③	④	⑤
⑥			⑦	⑧			⑨

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為，與該有機物能發(fā)生反應的是（填序號）．
①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為，寫出⑧的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物的電子式為，它與水反應的化學方程式為．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：
①E的結構式為．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為 g．

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是（填寫元素符號）；
（2）元素⑥的氫化物的分子式是；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
．

物質A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉化關系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質，且E是常見光太陽電池中的半導體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為．
（2）A的化學式為．
（3）B與C反應的化學方程式為．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．

《有機化學基礎》
（1）根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜．
①下列有機物屬于烴的是（填字母）．
a．乙炔            b．乙醇               c．乙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是（填字母）．
a．FeCl₃溶液      b．酸性KMnO₄溶液    c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是（填字母）．
a．NaOH溶液      b．NaCl溶液          c．飽和Na₂CO₃溶液
（2）異丙苯是一種重要的有機化工原料．異丙苯的結構簡式為
①異丙苯中至多有個碳原子共平面．
②異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物種類最少的芳香烴的是．
③由異丙苯制備對溴異丙苯的反應條件為．
（3）化合物III是一種重要的醫(yī)藥合成中間體，其合成路線如下：

①該合成路線中第二步反應屬于（填反應類型）．
②在一定條件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3種化合物中的（填序號）可發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物．
③化合物Ⅲ的一種同分異構體X能發(fā)生銀鏡反應且能水解，X的核磁共振氫譜圖顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫．X的結構簡式為．
④請寫出區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實驗方法和現(xiàn)象．