氯化氫的化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制氯化氫的化學(xué)方程式；
（2）氨水有漂白性，SO₂也有漂白性，如果將二者混合使用，漂白效果（將“增強(qiáng)”、“不變”、“減弱”）．原因是．
（3）我國衛(wèi)生部明確規(guī)定：要逐步用二氧化氯（ClO₂）代替氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液和H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO₂）．補(bǔ)充完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ClO₂+□NaOH+□H₂O₂=□NaClO₂+□+□
②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂，需要用FeCl₂將其還原為Cl^-．現(xiàn)用VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO₂處理一定量自來水后，再加入amolFeCl₂．可將殘留的恰好除去，則該自來水中殘留ClO₂的物質(zhì)的量為．

在25mL 0.1mol?L^-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L^-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

①加入NaOH溶液的體積（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示劑的顏色	無	無	無	無	無	粉紅	紅	紅	紅	紅	紅

a mL、b mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．（坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明）

（3）在實(shí)驗(yàn)中，必不可少的玻璃儀器是．
（4）進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛注視，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測定結(jié)果填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是．
（2）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（填元素符號）．
（3）C與Si原子中，原子半徑較大的是．
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號為．
（5）元素的非金屬性最強(qiáng)的是．
（6）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（7）MgO和Al₂O₃中，屬于具有兩性的是．
（8）H₂SO₄和HClO₄（高氯酸）中，酸性較強(qiáng)的是．
（9）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式．肼（N₂H₄）是氮的另一種氫化物，常溫下呈液態(tài)，可用作火箭燃料，N₂H₄中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=．（相對原子質(zhì)量N-14   H-1）

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為M_n²⁺，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
③過濾得到KMnO₄溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO₄溶液儲存方法是．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用（填序號）．
   A．H₂C₂O₄?2H₂O  B．FeSO₄C．濃鹽酸  D．Na₂SO₃
（3）若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．滴定終點(diǎn)顏色變化為．
（4）若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe²⁺的含量，測得的濃度值將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是．KMnO₄與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為．

某單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D溶液（略去反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物），請回答下列問題：

（1）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了而污染環(huán)境，D的化學(xué)式是．
（2）若A是金屬單質(zhì)，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色．C的化學(xué)式是；在AlCl₃溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式．

圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬固體，B為常見的強(qiáng)酸，G在空氣中含量為21%的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．
請回答以下問題：
①A的化學(xué)式是；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是（填化學(xué)式）；
②構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為；
③寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中XZ的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，
根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=，處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為．
（2）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸，氣體的密度逐漸．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（3）推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是（填序號）第13min時(shí)曲線變化的原因可能是（填序號）
①增加Z的量     ②增加X的量     ③升溫     ④降溫     ⑤使用催化劑．

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．將食物貯藏在冰箱中
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
（2）下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是
A．氫離子在銅片表面被還原
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
（3）完成下列問題：
①AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
②蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112L NH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似為1g/cm³，求此氨水的物質(zhì)的量濃度和此氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．