水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應實例有很多．
（1）有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源．請分析電解水的過程中，水是（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（2）野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（3）在下列反應中水只被還原的是（填序號）
（A）C+H₂O=CO+H₂   （B）CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （C）3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂  （D）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）用雙線橋法標出下面反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
請回答下列問題：
（1）有同學根據(jù)反應①得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認為是否正確？
（若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由）．
（2）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．b點時，KI全部參與反應，則b點處對應的含碘物質(zhì)的化學式為．
②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應的離子方程式為．
③n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物質(zhì)的量的最大值為．

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）2molKMnO₄的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案．

請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用，從下列各選項中選取：
a．飽和碳酸鈉溶液   b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c．飽和氫氧化鈉溶液   d．飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖乙所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性．
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
I．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→→⑥→→⑤→→⑦→→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果；若去掉裝置B，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？．理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）起始充入2mol?L^-1 N₂和5.5mol?L^-1 H₂，經(jīng)過50min，NH₃的濃度為1mol?L^-1，
則v（N₂）=mol?L^-1?min^-1、C（H₂）=mol?L^-1；
（4）已知NH₃（g）═NH₃ （l）△H=-QkJ?mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）的熱化學方程式．

下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學反應方程式．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為．
（3）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應類型為；其化學反應方程式為：．
請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應．

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應．
請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)F的名稱，物質(zhì)E的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)之間反應的化學方程式：
①F和CO₂，
②D和E，它（填“是”或“不是”）可逆反應．

某芳香烴衍生物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，確定結(jié)構(gòu)簡式．
（1）若該有機物遇FeCl₃溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
，，．
上述的三種物質(zhì)中，苯環(huán)上的一氯代物種類最少的一氯代烴有種，最多的一氯代烴有種．
（2）若該有機物不能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則結(jié)構(gòu)中會有（填官能團）出現(xiàn)．
（3）若該有機物遇FeCl₃溶液不顯色，但與金屬鈉反應放出H₂，則其反應的化學方程式為
．

A～G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，F(xiàn)的水溶液呈堿性，C為金屬單質(zhì)，A、X分別為其對應的氧化物和鹽，X的溶液為藍色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應產(chǎn)物已略去）．

（1）F分子的電子式為．
（2）按照要求寫出下列變化的化學用語：
①X的水溶液呈弱酸性，請用離子方程式表示其原因：．
②電解X溶液的陽極反應式．
③寫出反應Ⅶ的離子方程式．
（3）將充滿氣體B的玻璃球浸泡在冰水中，氣體顏色．
（4）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為．

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_＞（填離子符號）．B所含的陰離子是
（2）C溶液呈性（填“酸性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式解釋）．D的化學式是
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為．