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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：KBrO3+AsH3+H2SO4═K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是
 
被氧化的元素是
 

（2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S
（b）HS-?H++S2-
（1）
 
（填序號(hào)，下同）是電離平衡；
 
是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，可生成CuS沉淀，則電離平衡向
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，水解平衡向
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)；c（H+）變
 
 （填“大”或“小”）．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）?c（H-）將變
 
 （填“大”或“小”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫(xiě)出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
 
上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是
 

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
、
 
．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物電子式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成元素的核電荷數(shù)均小于18），其摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）A與H2O
 
．
（2）B與H2O
 
．
（3）C與H2O
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c（H+）大小順序?yàn)?div id="yt9wovv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為
 
．
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫(xiě)出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
 
；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
 
（填試劑）
（2）檢驗(yàn)CO2中混有的SO2用
 
（填試劑）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；該反應(yīng)中，鹽酸的作用是
 
；若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 

（2）濃硫酸使木條變黑
 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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