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科目: 來源: 題型:

下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置.回答下列問題:
(1)寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為
 

(2)a電極是
 
極,能否寫出其電極反應(yīng)方程式
 
(填“能”或“不能”),若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式,若“不能”說明其理由
 

(3)下列說法不正確的是
 

A.此裝置用于電鍍銅時(shí),電解一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度不變
B.U型管中,OH-在a極放電
C.若a為純凈金屬,b為粗制金屬,該裝置可用于粗制金屬的精煉
D.電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極.

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某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液.
(1)攪拌的目的是
 

(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是
 
,溶液中c(Pb2+
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol.
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=
 

(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結(jié)果將會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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下面是元素周期表的一部分.據(jù)A至H在周期表中位置,用請回答下列問題:

(1)F元素處于周期表中
 
周期
 
族.
以下請用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(2)原子半徑最大的是
 
,A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是
 

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是
 
,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 

(4)C與H形成的化合物中含有
 
(填“共價(jià)”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程
 

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用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本.大多數(shù)情況下,利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用,原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度,使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn).當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水,可使pH上升到6.0以上,達(dá)到滿意效果,其研究步驟如下:
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸,加入石灰石粉,當(dāng)溶液體系pH升至5.6時(shí),再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出,說明此時(shí)已達(dá)溶解平衡.
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液,充分反應(yīng).
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中,得到混合液x,測得混合液pH<2.0.
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉,有大量氣體產(chǎn)生,并逐漸有沉淀生成.pH升到6.2時(shí)停止加石灰石粉.
(1)HCl的電子式是
 

(2)石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理
 
 (用化學(xué)用語表示).
(4)CaCl2溶液顯中性,步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 

(5)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 

(6)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:
 

(7)步驟Ⅳ中,當(dāng)pH上升到3.3以上時(shí),會(huì)促進(jìn)Al3+的水解,Al3+水解的離子方程式是
 

(8)步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2,是因?yàn)樯葾l(OH)3可與溶液中的HCO3-反應(yīng)使c(CO32-)增大,該反應(yīng)的離子方程式是
 

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已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成.
第二步:繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性.
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)該待測液中一定含有
 
離子,一定沒有
 
離子,可能有
 
離子.
(2)某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為
 
,該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一,取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
水溶性實(shí)驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解.經(jīng)檢測,不溶物為白色固體粉末甲,可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體.
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒,只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積)氣體氧化物。
(1)寫出甲的化學(xué)式
 

(2)實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)所取樣品為5片抗酸藥,每片0.2g.按以上流程操作,步驟⑤到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL,已知:MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O(未配平),則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定.
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑,量取一定體積的白醋所用的儀器是
 

(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL.
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
 

A.初讀正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的電離平衡為
 
(用電離平衡方程式表示).
(5)在滴定過程中,當(dāng)c(CH3COOˉ)>c(Na+)時(shí),則混合溶液呈
 
(填序號(hào)).
A.酸性    B.堿性    C.中性  D.無法確定
(6)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):c=
 

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科目: 來源: 題型:

I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對位置如圖.
(1)X在周期表中的位置是
 

(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子.電池反應(yīng)為16W(l)+nY8(l)
放電
充電
8W2Yn(l).
放電時(shí),W+離子向
 
極移動(dòng);正極的電極反應(yīng)式為
 

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC,恒溫下,通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng),分別測得A的平衡濃度如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
壓強(qiáng)∕pa 1×105 2×105 1×106
C(A)mol?l 0.08 0.16 0.88
(5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y
 
z(填“>”、“<”或“=”).
(6)該溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

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(1)已知在常溫下,常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示:
電解質(zhì) HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液:①CH3COONH4、贑H3COONa ③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))
 

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=
 

(3)如圖表示某溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是
 
(用編號(hào)填寫)
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C.圖中T1<T2
D.M區(qū)域內(nèi)(陰暗部分)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-
(4)pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù),即pKa=-lgKa,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2,b1
 
b2(填“<”“>”“=”)
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL,溶液中存在c(H+)>c(OH-),則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-,其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ch8luau" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目: 來源: 題型:

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去).請回答下列有關(guān)問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與B反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng).已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈酸性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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