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科目： 來源： 題型：

實驗：
①將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列說法中，不正確的是（　　）
A、將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B、濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
C、實驗②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶
D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目： 來源： 題型：

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　　）
A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+，Cl-，Na+，ClO-
B、CO32-，HCO3-，K+，H+
C、Ca2+，K+，H+，SiO32-
D、Na+，S2-，SO32-，OH-

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目： 來源： 題型：

過量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標準狀況下氣體為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、無法計算

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科目： 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一定失去2NA個電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個中子
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣中含有NA個分子
D、25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個H+

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、平衡不移動
C、C的百分含量增大
D、B的濃度減小

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科目： 來源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目： 來源： 題型：

將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則（ Fe-56  Al-27）（　�。�
A、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等
B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
C、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18

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