方沸石是常見的似長石礦物，為含水的鈉鋁硅酸鹽．在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿性湖底沉積中會有它們的存在．
（1）方沸石的組成元素中，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是（填元素符號），原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式是．
（2）方沸石的組成元素中，具有相同電子層結構的離子其離子半徑由小到大的順序，屬于第三周期的非金屬元素，與氧元素形成的氧化物屬于晶體．
（3）元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強的是（填元素符號），能說明它的非金屬性比氧強的1個化學方程式是．

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）→C→→B→→→．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到，尖嘴部分應．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是，

如圖是用0.1000mol?mol^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為mL，滴定后為mL．
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是（保留四位有效數(shù)字）．

實驗 編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．

取10.00g NaNO₃加熱，得到的固體中Na的質量分數(shù)為31.51%，則氧的質量分數(shù)為（保留2位小數(shù)）．

【化學--選修2：化學與技術】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）；②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）；③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH═2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因；
（4）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．
（5）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①，②；
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是（寫化學式）．

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I^-制取I₂，其流程如圖：
（1）向廢水中加入NaNO₂并調節(jié)pH＜4，寫出反應的離子方程式．
（2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為．
（3）從調節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為．
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O₂按一定比例通入NaOH制備NaNO₂，寫出反應的化學方程式：．
（5）工業(yè)上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價如圖流程的優(yōu)點（寫出一條）．

某�；瘜W興趣小組進行了下列三項實驗活動：
（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe²⁺和I^-還原性的強弱．
已知：①Mn0₄^_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時間
1	650C	----	---	1mL	1OOs
2	650C	10滴	---	1mL	90s
3	750C	10滴	----	1mL	40s
4	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操 作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
（2）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為（以含W、V的表達式表示）．
Ⅲ．探究Fe²⁺和I^-還原性的強弱
【猜想假設】假設1：Fe²⁺還原性比I^-強；假設2：I^-還原性比Fe²⁺強．
【實驗驗證】請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加    溶液．振蕩： 往往B中滴加    溶液．振蕩?	若   ． 則假設1成立； 若   ． 則假設2成立．

【思考與拓展】請你設計一個簡單方案，證明I^-的還原性強于Fe²⁺ （寫出實驗步驟及現(xiàn)象）：

以下多種方法均可將二碳原子（C₂）化合物延長變成三碳原子（C₃）化合物．
（1）溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應，寫出該反應產(chǎn)物的結構簡式．
（2）乙醛在一定條件下與氫氰酸（HCN）發(fā)生羰基（）上的加成反應，寫出該反應產(chǎn)物的結構簡式．
（3）C₂H₅-MgBr（一種金屬有機物）與CO₂的一個羰基發(fā)生加成反應生成某中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸．寫出該中間產(chǎn)物的結構簡式．
（4）乙醛在一定條件下與甲醛反應，變成3-羥基丙醛．該反應類型是．其中羥基氫源自反應物中的基．

不影響H₂O的電離平衡的粒子是（　�。�

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�