化學課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你填寫有關(guān)答案．
（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是（填化學式）．溶液中同時有藍色沉淀（填化學式）生成．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計復合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．．

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是；
②B與試劑a反應的離子方程式是．
（2）若試劑b是稀H₂SO₄，
①D的化學式是；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應化學方程式是：．

化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是．（選錯倒扣分）
①在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞．
②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的濃度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲．
③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛．
④給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
⑤用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
⑥稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸．

用化學方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉    
（2）氫硫酸
（3）Na₂SiO₃溶液    
（4）氯水．

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H₂（g）+O（g）?2H₂O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
則△H=
（3）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說法中正確的是（填字母）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）₃的KSP=2.79×10-39，而FeCl₃溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應之一．

請回答下列問題：
（1）H的電子式是，其中含有的化學鍵類型是．
（2）寫出反應④的現(xiàn)象：，有關(guān)反應的化學方程式為．
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol^-1，則1m³（標準狀況）I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．
（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫出該反應的離子方程式：．

常溫下，某溶液M中存在的離子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：A（1）寫出酸H₂A的電離方程式：；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的濃度為mol/L．

有可逆反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，
K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變           B．c（CO）不變
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）      D．c（CO₂）=c（CO）
（2）該反應的正反應是（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．若起始時把Fe和CO₂放入體積固定的密閉容器中，CO₂的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度；
②再通入CO．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應在t₂時達平衡，在t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）．
A．升溫  B．增大CO₂濃度 C．使用催化劑
②如果在t₃時從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t₃～t₅的v（逆）變化曲線．

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①氧化反應：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該反應的化學方程式．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投放，否則會發(fā)生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學式為．
（2）某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請根據(jù)圖1、2回答下列問題：
①溶液中一定存在的陽離子是．它們物質(zhì)的量分別是．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為．
③試確定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO₃^-）= （若不存在，此問不必作答）．

A是短周期元素X組成的常見單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，且U、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題

（1）X能否為金屬（填“能”或“不能”），原因是；
（2）當X為氯時，若反應①在常溫下進行，其離子方程式為．其中B具有漂白作用，則B的化學式為．
（3）當X為硫時，若B遇稀硫酸可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體．則反應②的離子方程式為；若反應①中硫過量，則B可以和硫以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生化合反應生成-種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為．