一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L^-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數(shù)）（　�。�

金屬離子和硫離子在水溶液中的反應比較復雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關．資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，F(xiàn)e₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸．下列有關說法正確的是（　�。�

下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　�。�

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法錯誤的是（　�。�

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表． 

實驗編號	c（HA）	c（KOH）	混合溶液的pH
①	0.2	0.2	pH＞7
②	0.1	0.1	pH=9
③	c1	0.2	pH=7
④	c2	c3	pH＜7

請回答下列問題．
（1）從①實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（2）②實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）③實驗中c₁ 0.2 （選填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（K⁺）的大小關系是．
（4）④實驗結果可知混合液中離子濃度c（A^-）與c（K⁺）的大小關系是．

已知A、B、C、D為中學化學常見的單質或化合物．請根據(jù)如圖和各小題信息，回答下列問題．

（1）當A為淡黃色固體，則：
①A與水反應的化學反應方程式為
②若F為常見的溫室氣體，則往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物質的量為mol；
（2）當A為有色氣體，則：
①若F為常見金屬，則B的稀溶液與過量F反應的離子方程式為，E物質的化學式是
②若C為二氧化碳，則F溶液呈性（填“酸”或“堿”或“中”），試用離子方程式解釋
（3）當A是有特殊香味的無色油狀液體有機物，則：
①若B、E的相對分子質量相同，B在一定條件下可經(jīng)多步氧化最終轉化為D，則 A的化學式為
②若B的溶液常用作醫(yī)用消毒劑，則寫出B與D在一定條件下反應的化學方程式．

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H₃BO₃）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式．
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O   K=5.7×10^-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式．
②計算25℃時0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的濃度．
（3）已知25℃時：

化學式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說法正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含有的物質是．（寫化學式）
＜2＞寫出各步變化的離子方程式
①；
②；
③．
（2）弱酸的酸式鹽既能與酸反應，又能與堿反應，請分別寫出NaHCO₃與鹽酸和NaOH的離子方程式．
①；
②．