一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2mol X和1mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)30s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，66克CO₂所含的氧原子數(shù)為（　�。�

有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：
單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽．

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示，a、b為惰性電極．
（1）通入O₂的一極為極，電極反應(yīng)式；通入H₂的一極為極，總方程式為；pH（增大、減小或不變）．
（2）a極是極，電極反應(yīng)式為；b極是極，電極反應(yīng)式為；總的化學(xué)反應(yīng)方程式為；pH．
（3）若b電極質(zhì)量增加12.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，a電極放出的氣體為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO₂ ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸　⑧乙醇
以上物質(zhì)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于酸性氧化物的是，屬于堿性氧化物的是；屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是．

①0.5mol SO₂，含有的分子數(shù)為個，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N₂所占有的體積為．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是 極（填“陰”或“陽”），B極逸出（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為．
B極上的電極反應(yīng)式為．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
②B電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用，陽極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為．

寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式并按要求分類：
①鐵絲在純氧中燃燒
②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
④其中屬于氧化還原反應(yīng)的是．

（1）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為．
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl₂）中含Cl^-離子0.4mol，則RCl₂的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為．

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-（都不重復(fù)），現(xiàn)進行如下實驗：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
據(jù)此推斷：A為；B為；C為；D為；E為．