工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 

電解  .

 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說(shuō)法敘述正確的是（　　）

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間
I	2ml	2ml	0	0	20	125
II			1ml	0	20	320
III				0	50	30
IV	2ml	2ml	0	2滴	20	10

反應(yīng)方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至時(shí)記時(shí)結(jié)束
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究對(duì)反應(yīng)的影響．

曲靖“鉻渣污染”事件說(shuō)明對(duì)重金屬進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義．某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有、．
（3）H₂O₂的作用是將濾液I中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是．鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均0.10mol?L^-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①；
②；
③過(guò)濾．

為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀(guān)察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．準(zhǔn)確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容．
②溶解移液后，燒杯沒(méi)有洗滌．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)．
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)應(yīng)采取的措施是．