完成下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）鎂條投入稀鹽酸中：．
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：，此時液體的導電性比反應前（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（3）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體：．

實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O．
（1）用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應的氧化劑是．
（3）若有0.4mol還原劑被氧化，則標準狀況下產(chǎn)生Cl₂的體積為L．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價氧化物對應的水化物Y發(fā)生和化合反應；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況）．
試回答：
（1）B為 D為 （填元素符號）．
（2）A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應的水化物Y發(fā)生和化合反應的化學反應方程式為．
（3）當用惰性電極電解C、D形成化合物的飽和水溶液500mL時，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標況），則電解后溶液的pH為 （假設溶液體積不變）．
（4）工業(yè)上用A、B元素的單質(zhì)，在高溫、高壓、催化劑的條件下合成X，若起始加入
A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比大于3：1，則達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率（填＜、＞、=）．

兩種常見的單質(zhì)Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3：4．又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計算寫出A_X、By的化學式．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D與C、F彼此相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，A與B能形成氣態(tài)化合物BA₄，試完成下列問題：
（1）B元素的名稱為，D原子的基態(tài)核外電子排布式為，F(xiàn)元素在周期表中的位置為，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序為，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫電子式）；
（3）E的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發(fā)生下列反應：化合物甲+化合物乙

一定條件

 單質(zhì)C+化合物丙，如果將一定物質(zhì)的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應后，達到平衡后測得反應混合物的物質(zhì)的量比反應前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質(zhì)的量之比的范圍為．

在2L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?4C（g）+D（g）．4min時達到平衡，C的濃度為0.4mol/L，D的物質(zhì)的量為0.2mol．
（1）4min內(nèi)，用B物質(zhì)表示的平均反應速率為，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若D是氣體，升高溫度后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應的正反應是反應．（填“放熱”、“吸熱”）
（3）保持溫度和體積不變，向平衡混合物中再加入2mol A、1mol B，達到新平衡后C的濃度0.8mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）若D是固體，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol/L．
①如果從逆反應方向建立平衡，D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是．
②如果加入0.2molA、0.1mol B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足．

甲、乙兩容器，甲容器體積固定，為2L；乙容器體積可變．在一定溫度下，向甲中通入4molH₂和4molN₂，經(jīng)2min達到平衡，此時生成的NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）用N₂表示該反應的平均反應速率；此時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）相同溫度下，保持乙的容積為2L，起始時向乙中通入2molNH₃、molH₂和molN₂，反應達平衡時各物質(zhì)的量濃度與甲中平衡時相同．
（3）相同溫度下，若向乙中通入8molN₂和8molH₂，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時生成的NH₃物質(zhì)的量為．

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的還原劑是：，反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：
（2）反應中如果消耗31.6g KMnO₄，則反應放出的氯氣在標準狀況下為L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫出Y與Z反應的離子方程式：．
II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑．
[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H₂S的電離常數(shù)（25℃）   K₁=1.3×10^-7  K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的電離常數(shù)（25℃）   K₁=1.3×10^-2  K₂=6.2×10^-8
[分析猜想]D?7H₂O在強熱下失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據(jù)．
（2）猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．．