試計算
將標準狀況下的HCl氣體2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的鹽酸溶液．然后與0.5mol/L，100ml的AgNO₃溶液混合，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀．試計算
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度
（2）得到白色沉淀的質量．

下列反應或作用中，不產生二氧化碳的是（　�。�

向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是（　　）

有總物質的量一定的甲烷和某有機物A（分子式為C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b為正整數）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質的量不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為．
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為．
（3）若有機物C_xH_y（x、y為正整數）和C_aH_bO_c（a≥x）不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數式表示）
．

已知某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，一定溫度下，該有機物的蒸氣完全燃燒時，消耗的氧氣和生成的二氧化碳、水蒸氣的體積均為原有機物蒸氣體積的2倍（同溫同壓下）．該有機物的分子式是．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，是氧化劑，發(fā)生了氧化反應，是氧化產物．（均填寫化學式）

疊氮酸鈉（NaN₃）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質．
（1）NaN₃中存在的化學鍵有．
a、離子鍵           b、極性共價鍵         c、非極性共價鍵
（2）疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，則NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：．
（3）配平下列反應的離子方程式：N₃^-+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺++NO．
（4）3mol NaN₃受撞擊會生成4mol 氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊．請寫出有關反應的化學方程式．

在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物質的量之和為nc摩，則HA的電離度是（　�。�

將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度；
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）

實驗室為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL該硫酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液20.00mL．試求消耗NaOH的物質的量和該稀硫酸的物質的量濃度．