把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

下列能達到實驗目的的是

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

足量的兩份鋁粉分別與等體積的NaOH溶液和稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生等體積的氣體，則NaOH溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1

下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液一定含有SO42-

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應

相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)所含離子個數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)與等質(zhì)量且足量的水反應得到溶液的質(zhì)量分數(shù)之比為1∶1

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的還原性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11: 2

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況,不考慮2NO2N2O4），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol