要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42－造成的，下列實驗無意義的是

A．觀察K2SO4溶液的顏色

B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺

C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色

D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是

某抗酸藥的有效成分是堿式碳酸鎂鋁[AlMg3(OH)7CO3]，將堿式碳酸鎂鋁溶于過量鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體A和無色溶液B。下列說法不正確的是

A．A為CO2

B．AlMg3(OH)7CO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．AlMg3(OH)7CO3與消耗的H+的物質(zhì)的量之比為1:9

D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的白色沉淀最終完全溶解

粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④加入適量鹽酸，⑤過濾。下列說法不正確的是

A．①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B．③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+

C．因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．④中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合價為______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，其中氧化過程是：H2O2→______（填化學(xué)式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液變成黃色，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）H2O2不穩(wěn)定易分解。實驗室需要448 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上最少需要用30%的H2O2溶液（密度為1.10 g/mL）_______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

(2)I中加入過量Fe粉 ，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl。.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。

（2）試劑A是 。

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。

a.檢驗Cl2的存在 b檢驗Fe3+的存在 c.檢驗Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是 （填字母）。

下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

（1）實驗室制取氨氣。

① 化學(xué)方程式是 。

② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，

會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：

① 體現(xiàn)N元素的還原性：

a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

某小組同學(xué)通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。

（1）請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中的內(nèi)容。

（2）已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實驗 （填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。

（3）由實驗⑥可以得出的結(jié)論是 ，用化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因 。

下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為 。

（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ? 。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸

b．撤去酒精燈

c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

完成上述反應(yīng)的離子方程式。

（4）④中棉花團(tuán)的作用是 。

（5）上述實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗時，除必須進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)注意的問題是 ；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應(yīng) （填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）

（2）① 實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。

a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液

② 寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因 。

②需“密閉保存”的原因 。

③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1 mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是 。