已知0.1mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：

   CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)

   的值增大，可以采取的措施是  （     ）               

   ①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸  ④加水

   A．①②     B．①③       C．②④       D．③④

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。右圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致

B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．圖中t_o時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t_B時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐

   蝕相同。下列分析正確的是（     ）

   A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

   B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺

   C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量

   為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是        （    ）

   A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol．L^-1．min^-1

   B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

   C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為xkJ，則x=Q

   D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

下列敘述正確的是（     ）

 A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a=b+2

 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7

 C．1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

   D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，充分反應(yīng)后固體有剩余，然后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（    ）

   A．Cu(NO₃)₂        B．Fe(NO₃)₃     C．Fe(NO₃)₂      D．Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加幾滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

   對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（    ）

Ag₂ Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：                              

   4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O關(guān)于該反應(yīng)下列敘述正確的是（   ）

   A．AgCl作氧化劑

   B．6mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol e^－

   C．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2

   D．被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

   性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

   B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

   C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

   D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

下列敘述正確的是（    ）

   A．1mol NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子
   B．欲配制1L1mol.L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1L水

   C．含有2×6.02×10²³個(gè)陰離子的CaC₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

   D．1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×10²³