下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　�。�

　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2

　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2

將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　�。�

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定

g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　　）

　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g

下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（　�。�

　　　　A．能使石蕊試液變紅

　　　　B．能跟磷酸鈣反應制磷酸

　　　　C．能跟氯化鈉反應制氯化氫

　　　　D．能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣

將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（　�。�

　　　　A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．濃鹽酸　　　　D．濃硝酸

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準。當酸性廢水中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系 pH 升至5.6 時， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡。

Ⅱ、向含F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋、Al^3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H₂O₂溶液，充分反應。

Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時停止加石灰石粉。

（1）HCl的電子式是        。

（2）石灰石與鹽酸反應的離子方程式是        。

（3）從化學平衡的角度分析CaCO₃與鹽酸反應的原理        （用化學用語表示）。

（4）CaCl₂溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步驟Ⅱ中反應的離子方程式是        。

（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：        。

（7）步驟Ⅳ中，當 pH 上升到 3.3 以上時，會促進Al³⁺的水解，Al³⁺水解的離子方程式是        。

（8）步驟Ⅳ中溶液體系的 pH 可上升到6.2，是因為生成Al(OH)₃可與溶液中的HCO₃^－反應使c(CO₃^2-)增大，該反應的離子方程式是        。

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是        。

① 該反應的熱化學方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN₂和5 molH₂發(fā)生反應，達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是        （填字母）。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶質(zhì)為        。

     ② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋        。

③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是        （填字母）。

a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)   

b．c(NH₄^＋)> > c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)

c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

② 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是        。

     ③ 氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是        ，正極的電極反應方是      

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：

（1）   中的含氧官能團的名稱為        。

（2）反應①的化學方程式是        。

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是        。

（4）反應①~③中屬于取代反應的是        （填序號）。

（5）反應④的化學方程式為是        。

（6）反應⑤的化學方程式是        。

（7）下列說法正確的是        （填字母）。

a．B存在順反異構(gòu)

b．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

c．F能與NaHCO₃反應產(chǎn)生CO₂

d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷

（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式        。                

a．能與濃溴水反應生成白色沉淀

b．苯環(huán)上一氯代物有兩種

c．能發(fā)生消去反應

下列說法不正確的是

A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體

B．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，可析出NaHCO₃，使溶液變渾濁。

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe^2＋

鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO₂+H₂O  Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列說法不正確的是

A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應

B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－ Mn₂O₃ ＋2OH^－