NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

注：NiCO₃是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有               。

A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌 

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是                   （用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是           ，為了除去溶液中的             離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是               。

（4）檢驗(yàn)Ni²⁺已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO₄•6H₂O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干。

鐵明礬[xFeSO₄·yAl₂(SO₄)₃·zH₂O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①稱取1.8520 g 樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，則應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)≥               mol·L^－1。

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               。

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過(guò)程）。

工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

（2）試劑X是            。

（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無(wú)機(jī)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                              ；W是一種常用的抗氧劑，理由是                                            。

（4）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能遇氯化鐵溶液變紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3:2:1。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               。

（5）已知：RCH₂COOH                RCHClCOOH；

請(qǐng)以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備                    的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO_4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在       離子（填寫離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為            ；X（晶體）的化學(xué)式為       。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式                           。

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志。2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙          B．平衡時(shí)，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400         D．平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁<80%<α₂

某溫度下，向一定體積0.10mol•L^—1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH^—)] 與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．在反應(yīng)過(guò)程中P點(diǎn)水的電離程度最大

B．M點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力相同

C．反應(yīng)過(guò)程中一定存在：

0.1mol·L^—1+c(OH^—)=c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能：

①CH₃COONa  ②CH₃COONa、CH₃COOH  ③CH₃COONa、NaOH

下列實(shí)驗(yàn)或方案正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性

B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說(shuō)明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解

    D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．常溫下，4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe₂O₃的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

    C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度

D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物。以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸。達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

達(dá)菲                   莽草酸         對(duì)羥基苯甲酸

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

    C．對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D．利用FeCl₃溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法正確的是

    A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

    B．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

    C．E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H₂EO₄

    D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C₂O