科目: 來(lái)源: 題型:
以電石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 氯化過(guò)程的溫度控制在75~80℃,該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為: _______________________________________________________________ 該流程中加入活性炭的作用是
碳化過(guò)程中,先向溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→ 、 → 、 →i。其中與i相連漏斗的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是 (填編號(hào))
副產(chǎn)品A的化學(xué)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(Min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.加入一定量的活性炭 b.通人一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q 0(填 “>”或“<”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn),已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目: 來(lái)源: 題型:
在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。
①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。(化學(xué)方程式)
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科目: 來(lái)源: 題型:
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
氮原子的最外層的電子排布式是______________,氮原子核外共有_______種不同能量的電子。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案制備氫氧化鋁。
方案一:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案二:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向
X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生
沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在M點(diǎn)時(shí),兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.方案二比方案一生成更多的氣體
D.M點(diǎn)以后,a、b兩條曲線將重合為一條
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