常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．水電離出來的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是

A．ΔH<0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH>0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－ ，下列敘述正確的是

A．表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

B．表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H＋)增大

C．25℃時(shí)，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，KW不變

D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿去油污效果更好

B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率

D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

下列實(shí)驗(yàn)裝置選擇正確，能達(dá)到目的的是

下列說法正確的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；

B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

C．一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)v正(SO2)= v正(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說法中錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8

C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等物質(zhì)的量的A和B與H2完全加成消耗H2的量相同

對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：

下列說法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D．則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3­不變

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池的反應(yīng)式為：

B．K與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．在整個(gè)充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化