已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．X的化學(xué)式為C10H10O6

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成

C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個電子

A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中AC和BD的鹽溶液的pH=7,BC鹽溶液pH＞7,則下列說法正確的是：

A、AD鹽溶液pH＞7

B、酸的電離程度一定是HD<HC

C、堿的電離程度一定是AOH＞BOH

D、在AC鹽溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

C.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

下列有關(guān)計算的分析正確的是

A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

B．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+c

C．已知某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-37

D．在25 ℃下，將2a mol·L－1的氨水與0.02 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)

（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__ _____；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。

各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示)；

②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；

③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是 _______。

（3）若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用________________ 。

A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。

實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中 個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合，至少填5個)。

（14分）D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________。

（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負(fù)極反應(yīng)式 （生成物均無污染）。

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______________________ 。

選考[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是 。

（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（3）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的 溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定 。