下列關(guān)于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是

A．應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

B．實驗中應(yīng)使用相同濃度和體積的NaOH和HCl

C．實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實驗過程中熱量的損失

D．用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進行實驗，測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

某反應(yīng)：A B＋C 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

下列說法不正確的是

A．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道

D．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)（與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則有關(guān)下列說法不正確的是

A．KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B．一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個

C．晶體中與每個K+距離最近的O2-有8個

D．與K＋距離相等且最近的K+有12個

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 達平衡時PCl5為0.40 mol，如果此時再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol

C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

（6分）（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成 （填代號字母，后同）；層與層間存在 ；石墨的每一個碳原子經(jīng)過sp2雜化后，還剩下1個未成對電子，在電場作用下能夠作定向移動，因而石墨還具有導(dǎo)電性，所以還存在 。

a：σ鍵

b：π鍵

c：氫鍵

d：配位鍵

e：范德華力

f：金屬鍵

g：離子鍵

（2）請選“＞”、“＜”或“＝”填與下列空格中：

①熔點：Na Mg； ②硬度：金剛石 晶體硅； ③晶格能：NaI NaBr

（8分）恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）。

（1）在實驗Ⅲ中，0~20min的時間內(nèi)，v(A)= 。

（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x＝ ；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)熱ΔH 0（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（3）能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母） 。

a．A的質(zhì)量不再變化

b．混合氣體的密度保持不變

c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶x

d．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應(yīng)滿足什么條件 。

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：① Z的原子序數(shù)為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個未成對電子；③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；④ Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn。請回答下列問題：

（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號）_____。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＞乙

（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號） 。

a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價鍵。

（5）Z是 （填元素符號），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見下圖，

稱之為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個Z2+與4個RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子（填化學(xué)式）。