在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、K+、SO32－、Cl2 B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH- D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，O 16）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為nA

B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為 nA

下列說(shuō)法中正確的是

A．乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極移動(dòng)

D．電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式： 。

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是 。

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是 。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（16分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵涸摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是__________________ _________。

（16分）以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

回答下面問(wèn)題：

（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。

（2）過(guò)濾③得到的濾渣成分是 （填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有 個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。

（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。

②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。