下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．若k=1，則：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： （用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示） ．

（5）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（15分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（1分）

（2）利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。

實(shí)驗(yàn)ii：用下圖裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70％H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X不可以是 (填序號(hào))。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)： 。

（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ．

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則 ．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是 ，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是 ．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 ．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號(hào))。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 ；

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為： 、 ；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D ；

G+F→H ；

（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。

（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個(gè)）