A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。

（1）寫出下列元素的符號：A           ， E         。

（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請完成下列問題：

（1）化合物M的化學(xué)式為     ▲     ，1molM中含有的電子的物質(zhì)的量為     ▲     。

（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法     ▲     。

（3）寫出Z的單質(zhì)溶于X₂Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ▲     ，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為     ▲     。

 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）W₂X₂的結(jié)構(gòu)式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是      _______    

已知元素的離子aAⁿ⁺、bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、cC^n-、dD^(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是（     ）

A．原子半徑C>D>A>B            B．原子序數(shù)C>D>B>A

C．離子半徑D>C>B>A            D．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種¹⁸O₂氣體中含中子的物質(zhì)的量為（    ）

A．10mol       B．16mol       C．20mol      D．36mol

X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY₂型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(        )

A、X＞Y＞Z         B、Y＞X＞Z         C、Z＞X＞Y         D、Z＞Y＞X

某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HXO₄，則該元素的氫化物化學(xué)式為（    ）

A．HX               B．H₂X          C．XH₃              D．XH₄

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是 (    )

A．a(chǎn)＋8－m－n       B．a(chǎn)＋16－m－n     C．a(chǎn)－m－n     D．a(chǎn)－8＋m＋n

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（     ）

A.與H₂化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易    

B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D.X單質(zhì)不可以把Y從其氫化物中置換出來