下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是(    )

A．2,2,3,3­四甲基丁烷             B．2,3,4­三甲基戊烷

C．2,5­二甲基己烷                 D．3,4­二甲基己烷

3­甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(    )

A．3種                                  B．4種

C．5種                                  D．6種

分子式為C₅H₇Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是(    )

A．含兩個雙鍵的直鏈有機物

B．含一個三鍵的直鏈有機物

C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．只含一個雙鍵的直鏈有機物

為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分都是(    )

A．碳氫化合物                           B．碳水化合物

C．氫氣                                 D．醇類

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

圖9­5

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為________________________。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________________________________________________________________________、

灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

Ⅰ.打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為______________；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖9­4所示。

圖9­4

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名稱是________________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)溶液C的顏色是__________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe^2＋而不含F(xiàn)e^3＋，可證明該事實的實驗方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的1/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，

若此過程中共生成了8 g Fe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：

圖9­3

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu₂O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．無法計算

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖9­2所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

圖9­2

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1　 C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe^3＋和Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶7　　B．1∶7  C．7∶1　　D．5∶14