隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如表所示：

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

(1)請寫出加入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫的氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)。其中a、c兩步的化學方程式可表示為________________________，________________________________。

(3)該工藝中沉釩率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨的系數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據圖2和圖3，試建議控制氯化銨系數和溫度的適宜值分別為________、________。

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422

℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO等雜質)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學式為________。

(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(用化學式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是___________________

________________________________________________________________________。

美國航天飛機“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。專家推測“哥倫比亞”航天飛機的失事原因之一是覆蓋在航天飛機外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

(1)其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是_________________________________________________________________。

A．增加航天飛機的強度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機

B．將太陽能轉化為電能供航天飛機使用

C．便于雷達跟蹤，接受地面指揮中心的指令

D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護航天飛機平安返回地面

(2)隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結金屬組成的非勻質的復合材料。陶瓷主要是Al₂O₃、ZrO₂等耐高溫氧化物，黏結金屬主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔點金屬。下列關于復合材料的說法不正確的是________。

A．由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的物質叫復合材料

B．復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合 性能上超過了單一材料

C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復合材料，它可做船體、汽車車身等，也可做印刷電路板

D．復合材料的熔、沸點一般比它的各組成成分的熔、沸點低

(3)將陶瓷和黏結金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結，就可制得金屬陶瓷。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，其密度小、硬度高、耐磨、導熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質________。

A．NaOH溶液                  B．KNO₃溶液

C．氫氟酸                    D．鹽酸

為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：

能根據以上各種現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有 (　　)。

A．2種         B．3種        C．4種         D．5種

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O₂反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                              (　　)。

A．方法③是最經濟和環(huán)保的

B．方法①中，若從經濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是                                                         (　　)。

A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl₂的生成

C．將CuCl₂溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl₂固體

D．將表面有銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質是(　　)

A．黑色的氧化銅

B．紅色的氧化亞銅

C．藍色的氫氧化銅和碳酸銅

D．黑色的氧化亞銅

合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是                          (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大�、谝话愕�，合金的熔點比它的各成分金屬的更低�、鄹淖冊�料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　④合金比純金屬的導電性更強�、莺辖鸨燃兘饘俚膽�用范圍更廣泛

A．①②③⑤                 B．②③④ 

C．①②④                   D．①②④⑤

下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl₄)水溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是                                                   (　　)。

A．Cu和Al                   B．Fe和Cu

C．Fe和Na                    D．Al和Na