被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)                             （    ）

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是                           （    ）

A．苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色

B．葡萄糖、蛋白質、纖維素都能發(fā)生水解反應

C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應的單體

D．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

下列敘述正確的是                                                 （    ）

A．沼氣和水煤氣都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整    ▲     。
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式     ▲     。
（3）實驗中D中的現(xiàn)象     ▲     。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L^-1H₂SO₄溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H₂SO₄的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是     ▲     填字母編號）。

a．BaCl₂溶液    b．Ba(NO₃)₂溶液     c．銀粉     d．Na₂CO₃粉末

（5）若將16g銅與50mLH₂SO₄物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：
   ①反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為     ▲     L。
   ②該反應中被還原的H₂SO₄的物質的量為     ▲     mol。
   ③待產生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度=     ▲     mol·L^-1。

PMMA俗稱有機玻璃，是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應：

(X代表鹵素)

回答下列問題：
(1) F的結構簡式為     ▲     ，所含官能團的名稱是     ▲     。
(2)寫出A的結構簡式     ▲     ， ④的反應類型     ▲     。
(3)寫出③、⑤反應的化學方程式：
   ③     ▲     ，

⑤     ▲     。

(4)有機物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機物M互為同分異構體，請寫出滿足要求的所有N的結構簡式     ▲     。

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是  　▲    ，導管B除了導氣外還具有的作用是  　▲    。

②試管C置于冰水浴中的目的是  　▲     。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在  　▲    層（填上或下），分液后，用  　▲    （填編號）洗滌環(huán)己烯。

A.KMnO₄溶液         B.稀H₂SO₄             C.Na₂CO₃溶液      D.NaOH溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從  　▲    （填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是  　▲    。

③收集產品時，控制的溫度應在  　▲    左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是  　▲    。

A.蒸餾時從70℃開始收集產品 

B.環(huán)己醇實際用量多了 

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡單的方法是  　▲    。

A.酸性KMnO₄溶液      B.用金屬鈉      C.測定沸點   D.溴的四氯化碳溶液

現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　▲       。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是　　　▲       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是　　　▲       （填序號）。

a.Y單質的熔點比Z單質低              b.Y的化合價比Z低

c.Y單質與水反應比Z單質劇烈          d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

e.Y失去電子的數(shù)目比Z少

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　▲  ,該物質中含有的化學鍵是　　　▲       。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式　　　▲       。

(5) X與Z形成的化合物ZX結構類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    ▲

晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應避水保存，寫出變質反應的化學方程式

　　　▲       。

有下列各組物質：

①石墨和碳納米管        ②甲烷和十八烷       ③  

④乙酸和甲酸甲酯        ⑤ ¹²CO₂和¹⁴CO₂      ⑥H、D、T

⑦      ⑧

其中屬于同分異構體的為　     ▲         （填序號，下同）；

屬于同素異形體的為　       ▲       ；

屬于同位素的為　       ▲       ；

屬于同系物的為　       ▲       ；

屬于同一物質的為　       ▲     ；

有機物的化學性質主要由其官能團決定。蘋果酸是一種有機酸，結構簡式為：

。下列有關蘋果酸的說法不正確的是

A．1mol蘋果酸足量金屬鈉反應，生成氫氣3g

B．1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗3 mol氫氧化鈉

C．1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標況下生成44.8L的二氧化碳氣體

D．蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應，又能與乙醇反應，也可以自身發(fā)生酯化反應

下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量一定的是

A．C₂H₂和C₆H₆      B．C₂H₆O和C₃H₆O₂       C．CH₂O和C₂H₄O₂       D．C₃H₈和C₄H₈O₂