將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化是（    ）

A.增加6.5 g         B.減少6.5 g         C.減少5.6 g         D.增加5.6 g

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（    ）

A.溶液pH由大變小                   B.負(fù)極附近Zn²⁺濃度逐漸增大

C.H⁺向負(fù)極移動(dòng)                       D.溶液中H₂SO₄的濃度不變

下列敘述正確的是（    ）

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極

C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂糊狀物，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A.干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極

B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e^-====Zn²⁺

C.MnO₂的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)

D.干電池工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a

銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（    ）

A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極                    B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極

C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅     D.鋁質(zhì)鉚釘被空氣中的氧氣氧化

用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為

Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-

據(jù)此判斷氧化銀是(    )

A.負(fù)極，并被氧化                          B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原                          D.正極，并被氧化

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(    )

A.2H⁺+2e^-====H₂↑                          B.Zn-2e^-====Zn²⁺

C.2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-                    D.Ag⁺+e^-====Ag

鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol·L^-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(    )

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH^-                        B.鐵棒逐漸被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl₂                         D.石墨棒上放出O₂

下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（    ）