在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是   （   ）               

A．Z為0.2 mol·L^-1               B．Y₂為0.35 mol·L^-1

C．X₂為0.3 mol·L^-1                     D．Z為0.4 mol·L^-1

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

 A． 加少量燒堿溶液    B． 加醋酸鈉   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ �。�

　A． 自來水　B． 0.5mol·鹽酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1個電子             B．¹H與D互稱同位素

C．H₂O與D₂O互稱同素異形體           D．¹H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量相同

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管        ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水          ④滴定　    ⑤洗滌

A．⑤①②③④              B．③⑤①②④    C．③①⑤②④               D．⑤①③②④

某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（   ）

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

 C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0

 25 ℃時，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水電離出的H^＋濃度是  (    )

A．5×10^－13 mol·L^－1          B．0.02 mol·L^－1

C．1×10^－7 mol·L^－1           D．1×10^－12 mol·L^－1

準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)         

A．500 mL量筒                         B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管             D．50 mL堿式滴定管

工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe₂O₃)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實驗方案，回答下列問題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe^3＋的方法是_____________________________________________。

硫酸亞鐵銨

[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。

步驟3　向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)；

①鐵架臺�、谌紵�匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣�

⑥玻璃棒�、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________________________；

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________、__________和過濾；

(4)  本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe^3＋雜質(zhì)。檢驗Fe^3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。