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下列關于“過氧化氫”的說法正確的是
A.過氧化氫具有殺菌消毒作用,是強酸
B.過氧化氫是離子化合物
C.過氧化氫可以發(fā)生分解反應
D.過氧化氫是水的同分異構體
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高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧,該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是
A.臭氧和氧化是氧的同素異形體
B.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.臭氧的存在對人體有益無害
D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑
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水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是
A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應,測產(chǎn)生氫氣的體積
B、1L水蒸氣通過濃硫酸后,測濃硫酸增重的質(zhì)量
C、該水蒸氣冷凝后,測水的pH
D、該水蒸氣冷凝后,測氫氧原子比
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據(jù)報道,科學家已成功合成了少量N4,有關N4的說法正確的是
A、N4是N2的同素異形體
B、N4是N2的同分異構體
C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2
D、N4的摩爾質(zhì)量是56g
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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B、在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)
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晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為____________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是_________________________。
裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_____________________________________。
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及______________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則
(1)X是 ,Y是 ,Z是 。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學式(分子式)是 。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學式(分子式)是 。
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稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇,稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視,但稀薄燃燒時,常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。
⑴稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外,還具有的優(yōu)點是_______________(填一項)。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、___________等環(huán)境問題(填一項)。
⑵某;瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下,按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同,在催化反應器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________。
⑶若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體:①純NO氣體,②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_____(填字母),原因是______________________________。
A.① B.② C.都有可能
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下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。
請按要求填空:
⑴反應③的化學方程式__________________________。
⑵C的結(jié)構式______________;H的化學式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式__________________________。
⑷化合物J的化學式______________。
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