有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進行如下實驗:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；

某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計算結(jié)果）

在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是

A.V3＞V2＞V4＞V1       B. V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4     D.V2＞V3＞V1＞V4

實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入   (填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                 。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          。F中試劑的作用是           。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       (填            離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是                             (注明試劑、現(xiàn)象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                           。

    a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動  　　　　　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                              。

下列敘述正確的是

與S混合加熱生成

 的熱穩(wěn)定性大于

過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成

白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

              3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是     。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有     、

          和     。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 

均可析出過碳酸鈉，原因是     。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是     。

（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有     。

A．Fe2O3    B．CuO 

C．Na2SiO3  D．MgSO4

（6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為      。

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知室 溫下，的K，或溶解度遠大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 。合理的是