四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 (    )

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

能正確表示下列反應的離子方程式（    ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

下列敘述不正確的是（    ）

A．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液

C．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

下列說法不正確的是（    ）

A．臭氧（O3）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑

B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單

D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學的原則

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N₂和X mol H₂，發(fā)生如下反應:

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），50秒后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，

c（NH₃）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

       （1）該反應的ΔH=　　　　kJ·mol^－1

（2）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

       （3）起始時充入的H₂的物質(zhì)的量X為_____，從反應開始到平衡,用H₂的濃度變化表示的反應速率為：_____________。

       （4）若起始時加入N₂ 、H₂ 、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為____________ kJ.

25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

CH₄ (g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2 N₂(g) ＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

請寫出CH₄ 與NO₂生成無毒氣體的熱化學方程式:

_________________________________________________________________________。

 a₁，a₂分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g) 和A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A(g)的物質(zhì)的量，則 a₁_______，a₂______，（填“減小”或“增大”或“不變”）

反應m A＋n Bp C+q D在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m、n、p ,q的關系是_____________。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m+ n = p+ q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將 _________（填“減小”“增大”“不變”）,平衡必定______移動。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若給體系升溫， B的物質(zhì)的量減少，則正反應為 ________反應（填“放熱”“吸熱”）

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)

⑤若加正催化劑，則反應物的轉(zhuǎn)化率將________（填“減小”“增大”“不變”）