現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL

的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是   

A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO₂

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L^－1

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

(1)消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe^2＋、Mn^2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e^2＋、Mn^2＋的化合價升高，說明ClO₂具有____▲__性。

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋______▲____。

(3)自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8 mg·L^－1之間。碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，則水樣中ClO₂的濃度是____▲____mg·L^－1。

下列關(guān)于氯的說法正確的是

A.Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水法收集

D.1.12 LCl₂含有1.7N_A個質(zhì)子（N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂===2 Ag₂S +2H₂O，其中H₂S是                         

A．氧化劑                           B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑             D．既不是氧化劑又不是還原劑

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                   

②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                       

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋6 H^＋＋2H₃AsO₃=== 2As ＋3SnCl₆^2－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃          ②還原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是                                  (        )

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)   B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

C．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－      D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是       

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

下列離子方程式書寫正確的是

A. Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B. Fe與FeCl₃溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D. AlCl₃溶液中加過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓