下列裝置應用于實驗室由粗銅制取NO₂氣體并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置制備NO₂

B．用圖②裝置收集NO₂

C．用圖③裝置，過濾時不斷攪拌溶液以過濾除去固體雜質

D．用圖④裝置，蒸發(fā)至干得純凈的Cu(NO₃)₂·3H₂O

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．FeCl₃溶液中加入過量的鋅粉：Zn +2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺

B．NH₄Al(SO₄)₂中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

C．(CH₃COO)₂Ba中加入稀硫酸：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

D．用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液：2Cu²⁺ +2H₂O 2Cu+ O₂↑+ 4H⁺

下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于生產光導纖維

C．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強氧化性，可用于鉛蓄電池的負極材料

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca^2＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂的溶液：H⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－

D．由水電離產生的c(H⁺)=10^－13mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

下列關于化學用語的表示正確的是

A．鎂離子結構示意圖：

B．質子數與中子數相等的硫原子：S

C．二氟化氧分子電子式：

D．對甲基苯酚結構簡式：

2014年5月中美科學家研究發(fā)現，常溫下氫氣分子可以在碳納米管內與水形成氫氣水合物，其原理類似于可燃冰的形成，這項研究有望能潔凈安全地儲存氫氣。下列說法正確的是

A．碳納米管以水合物儲存氫氣屬化學變化

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．氫氣水合物與可燃冰是同一物質

D．氫氣與納米管內的水分子形成共價鍵

實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH₄NO₃）。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為：      

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：                                  

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的相互轉化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

（1）單質F的化學式              

（2）寫出B和F反應的化學方程式                            ，L和B的水溶液反應的離子方程式                                       ；

（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式                            

（4）A的化學式為                         

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO₄,反應有G生成，該反應的化學方程式是                       

 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO₂生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據實驗回答下列問題：

（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號）。

（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學通過分析認為該溶液中K^＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為         。

分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產生CO₂的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象                          。

（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是                           

（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L