高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

一定條件下存在反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同

的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充

入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下

列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO₂ 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動          B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變          D．平衡移動，K值一定變化

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：

2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H₂（g）＋O₂(g)=H₂O(g)   △H＝－241.8kJ·mol^－1

② C（s）＋ O₂(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。

①在1300^oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝        。5s內(nèi)該反應的平均速率ν(N₂) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)  2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO₂的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是____________________________________________________。

在恒容密閉容器中，反應CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO₂轉(zhuǎn)化率

C．增加H₂的濃度，可提高CO₂轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)