下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是          (　　)

A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化

D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_____，B____，C____。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式：_________。

(3)寫出C中形成分散系的化學方程式：_________。

下列敘述正確的是(　　)

A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體

B．膠體就是指膠狀的物體

C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體微粒不能通過濾紙

某學習小組討論辨析以下說法：①油脂的硬化屬于化學變化；②HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸；③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質；④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物；⑥同種元素組成的物質一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。上述說法正確的是(　　)

A．①②③④　　　　　　B．①②⑤⑥

C．②⑤⑥⑦            D．①③④⑦

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(　　)

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②CuSO₄·5H₂O是純凈物

③根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥一種物質不是電解質就是非電解質

⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸

A．②③　　B．②④⑤   C．①②④     D．②③④⑤

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．     D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H⁺)相等

  B．①點時pH＝6，此時溶液中，

 c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

     C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

  D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移                 mol電子。

某研究小組同學為探究Fe^3＋能否氧化SO₂，設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。

(1)甲同學利用實線框內的裝置制取SO₂，并進行探究實驗。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

②裝置B的作用是________________________________________________________。

③反應一段時間后，甲同學取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結論：Fe^3＋可以氧化SO₂。

(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，用虛線框內的裝置代替裝置A，先讓裝置E內的試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO₄溶液，觀察到KMnO₄溶液紫紅色褪去。由此得出結論：Fe^3＋可氧化SO₂，且可被SO₂還原成Fe^2＋。

①該實驗制取H₂時需用濃硫酸配制450 mL  3 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到______________________________________。

配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會___    _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②在該實驗過程中，H₂所起的作用是________________________________________。

(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹，為此利用乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內的試劑反應一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得出與甲同學相同的結論。

①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑�因是________(填序號)。

A．SO₂的溶解度太小

B．SO₂與Fe^3＋不發(fā)生反應

C．H₂SO₃與BaCl₂溶液不反應

D．裝置中的空氣與SO₂進入水中可生成H₂SO₄

②乙同學的實驗結論不嚴謹?shù)脑�因是___________________________________________。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結構示意圖為             。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因                                                             。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式                                           。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為                                                   。

已知反應X (g) + Y (g)  n Z (g)   △H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．反應方程式中n = 1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X) = 0.08 mol·L^-1·min^-1

有關化學鍵的鍵能如下：

有關火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是 (　　)

A．N₂比O₂穩(wěn)定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH₃＝＋2 218 kJ·mol^－1