某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。

下列敘述中正確的是（　�。�

A.有機物A屬于芳香烴

B.有機物A可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

核黃素又稱維生素B₂，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（　�。�

A.該化合物的分子式為C₁₇H₂₂N₄O₆

B.酸性條件下加熱水解，有CO₂生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH₃生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶

液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。

某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實

驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進(jìn)

行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液

中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的

磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                        。

② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用             （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                          。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：

  KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺ + 4I^-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①為確保A組實驗在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是               。

②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                       。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是                                    。

④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)

論              。

MnO₂是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑，可作氧化劑和催化劑。某興趣小組通過實驗對MnO₂

的性質(zhì)進(jìn)行了一系列的研究。

（1）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似為1 g·cm^－3)配制濃度為3%的H₂O₂溶液(密度近似為1 g·cm^－3)100 mL。簡述其配制方法：______________________________。

（2）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是__________。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅

C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（3）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298 K，設(shè)計如下對比實驗：

從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是_____________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式________________________________。

（4）利用二氧化錳的氧化性，讓其與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是__________(填序號)。

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。 

    Ⅰ. AgNO₃的氧化性

    將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進(jìn)行了如下實驗�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液。

⑴請完成下表：

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ. AgNO₃的熱穩(wěn)定性

   用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

Ⅱ.⑵裝置B的作用是                     。

 ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是                              。

  ⑷【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。

   【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。

   【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗。

   【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是        （填實驗編號）。

   【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO₃固體受熱分解的方程式為              。

   【實驗拓展】取2.0g AgNO₃樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO₃的百分含量為                  。

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進(jìn)行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。

(1)提出合理的假設(shè)

假設(shè)1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；

假設(shè)2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；

假設(shè)3：                                                                

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

                                   。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                      

                                                               。

③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：                                                             。

丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認(rèn)為            方案為最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

為準(zhǔn)確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學(xué)補充了以下實驗：

滴定：量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.0200mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL        中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=          mol/L（要求只列出算式，不需運算）。

（已知反應(yīng)式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO₄)發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄(s)＋CO(aq)PbCO₃(s)＋SO(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________________________________。

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是___________________________。

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO₄)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：全部為PbCO₃；

假設(shè)二：_____________________________________________________________；

假設(shè)三：_____________________________________________________________。

（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。

①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖：

某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：

__________________________________________________________________。

已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：酸化

下列有機化合物A～H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A　　；I　　．

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為　　；反應(yīng)②的條件為　　．化合物F的核磁共振氫譜（¹H﹣NMR）顯示有　　個峰．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO與足量HCHO反應(yīng)　．反應(yīng)③　　．

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．

其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：

請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式　　、　　、　　．

Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請回答下列問題：

（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為　，這一排布方式符合　　（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子　　（填“難”或“易”）．（每空兩分，共6分）

（2）過渡元素有著與主族元素不同的價電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中處在　　族，該族元素共有　　種．

（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：　．

（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[K_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，K⁺位于上述晶胞體心，且K⁺空缺率為50%（體心中沒有K⁺的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為　

　．