我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

（3）Fe(SCN)₃溶液中加人NH₄F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)₃+6NH₄F====(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。

a. 配位鍵    b. 氫鍵    c. 金屬鍵    d. 離子鍵

②已知SCN^一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點(diǎn)高于1000^oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH₃)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點(diǎn)     c ．R—H鍵能    d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY₄。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______________________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY₄中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

（3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。

（4）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl₄比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是________________。

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是                                            (　　)

A．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH₃的沸點(diǎn)比PH₃高

下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是                          (　　)

A．                   B．CO₂          C．Na₂O₂             D．NH₄Cl

 右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于說法正確的是      

A．簡(jiǎn)單離子半徑：

B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大

    D．組成為ZM₂的分子中，中心原子Z是sp雜化

下列說法正確的是

    A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大

    B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

    C．原子失去電子越多，說明其還原性越強(qiáng)

    D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大

下列排序不正確的是

A．堿性  Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH              B．微粒半徑  Al³⁺＜F^-＜Cl^-

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H₂O＜NH₃＜CH₄          D．熔點(diǎn)  冰醋酸＜食鹽＜金剛石

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是               

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是                                    (　　)

A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵