用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO₄溶液                        D．酸性AgNO₃溶液

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol

用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)的物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)

A．AgNO₃[AgNO₃]     B．NaOH[H₂O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

已知：某溫度時，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12 mol³·L^－3。

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

與[H^＋]·[OH^－]＝K_W類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，[Fe^2＋]·[S^2－]＝K_sp。常溫下K_sp＝8.1×10^－17 mol²·L^－2。

(1)理論上FeS的溶解度為________________，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H^＋]與[S^2－]之間存在以下限量關(guān)系：[H^＋]²·[S^2－]＝1.0×10^－22 mol³·L^－3，為了使溶液中[Fe^2＋]達(dá)到1 mol·L^－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H^＋]為________________________________________________________________。

Mg(OH)₂難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)₂溶液的pH＝11，若不考慮K_W的變化，則該溫度下Mg(OH)₂的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm^－3)

下列說法正確的是(　　)

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag^＋]＝[Cl^－]且Ag^＋與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag^＋和Cl^－濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是(　　)

A．AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C．兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小

D．都是難溶鹽，溶解度無意義