下列水解方程式正確的是(　　)

A．CO＋H₂O 2OH^－＋H₂CO₃          B．NH＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋

C．HCO₃^￣＋H₂O CO＋H₃O^＋       D．F^－＋H₂O =HF＋OH^－

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_________。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。(填序號)

A.0.20 mol·L^-1                        B.0.12 mol·L^-1

C.0.10 mol·L^-1                        D.0.08 mol·L^-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1)，請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

(5)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂(填“＞”“=”或“＜”)。

合成氨的溫度和壓強(qiáng)通常控制在約500℃以及20 MPa～50 MPa的范圍，當(dāng)進(jìn)入合成塔的N₂和H₂的體積比為1∶3時(shí)，經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，在相應(yīng)條件下N₂和H₂反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示：

而實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%。

請回答下列問題：

(1)298 K下合成氨時(shí)，每生成1 mol氨氣，同時(shí)放出46.2 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

在該溫度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是______________。

(2)實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的根本原因是_______________。

A.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差

B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C.氨的分解速率大于預(yù)測值

D.合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N₂和H₂按投料比1∶2.8的比例進(jìn)入合成塔，那么轉(zhuǎn)化率較大的應(yīng)該是_________，采用此投料比的原因是______________，

若從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)仍為15%，則N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比是__________。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。

(1)若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，n(N₂)=13 mol， n(NH₃)=6 mol，a=_______。

(2)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________。

一定溫度下，向密閉容器中充入1.0 mol N₂和3.0 mol H₂,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時(shí)N₂的物質(zhì)的量為2.0 mol，H₂為6.0 mol，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器，n(NH₃)=1.2 mol

B.若為定容容器，n(NH₃)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH₃)=1.2 mol

D.若為定壓容器，n(NH₃)＞1.2 mol

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(   )

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中事先裝入催化劑，通入1 mol N₂和3 mol H₂，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)以H₂表示的平均速率為0.1 mol·L^-1·min^-1,則所經(jīng)過的時(shí)間是(   )

A.5 min         B.4 min         C.3 min         D.2 min

可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    ΔH<0，達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(   )

A.達(dá)到平衡后加入N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH₃的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎�反�?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了