三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。

（1）在如圖所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶子并接近液面。反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。實驗過程中的電離程度____（填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨（），其反應化學方程式：

該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點_______；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是________________________。

②干燥管中盛放的藥品是______。簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原理________。

③對比碳酸鹽和酸的反應制取，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生氣體的有優(yōu)點有_____.

④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨。取因部分變質二混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)是_____________。

金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：

該反應的氧化劑是_________,當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為_____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過程負極的電極反應式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個電極的反應物，固體陶瓷（可傳導）為電解質，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_______。

②放電時，電極A為____極，S發(fā)生_______反應。

③放電時，內(nèi)電路中的的移動方向為_______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽極的電極反應式為________.

以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實現(xiàn)許多化工生產(chǎn)。

I分解水制取氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：

分析上述反應，下列判斷正確的是____。

循環(huán)過程中產(chǎn)生1的同時產(chǎn)生

反應①中還原性比強

循環(huán)過程中需補充

反應③易在常溫下進行

在一定溫度下，向2L密閉容器中加入，發(fā)生反應②.物質的量隨時間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應速率的轉化率=_______

恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖所示。請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式_______;

②恒溫恒容時，和充分反應，放出熱量的數(shù)值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上有石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

該反應平衡常數(shù)的表達式為K=_______.升高溫度，其平衡常數(shù)

_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

 （2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖所示

   時引起突變的原因是_____，引起變化的因素是_____,時引小變化、大變化的原因是_________.

   （1）將（某一元酸）溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中，則此溶液中；此溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）。

（2）將等體積的鹽酸和醋酸，加入適量水，都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）____V（鹽酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，某酸（A為酸根）與某堿溶液恰好完全反應生成正鹽，該溶液。寫出該正鹽的化學式____,該鹽中____離子一定能水解，其水解離子方程式為_______。

A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

請回答下列問題：

寫出下列物質的化學式：A______、X______。

在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。

反應④的離子方程式是__________。

反應⑦的化學方程式是__________。

檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時三種溶液的關系：[

D.等體積、等物質的量濃度的和混合后溶液呈中性

已知：時,的。下列判斷正確的是

A. 時,飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B. 時,在的懸濁液中加入少量的固體， 增大

C. 時，固體在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

D. 時,在的懸濁液中加入溶液后不可能轉化為

已知：常溫下，0.01溶液的為10，反應生成1mol正鹽，強酸與強堿稀溶液反應的中和熱為則在水溶液中電離的為

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是

A. 向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復

B.  電解時向乙滴入酚酞溶液，c電極附近變紅

C.  當b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體

D.甲中a極上的電極反應為