下列各關系式中能說明反應N₂+3H₂⇌2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

在不同條件下分別測得2SO₂+O₂⇌2SO₃的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（　�。�

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（　�。�

下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應：¹⁴CO₂+C⇌2CO，達到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有（　�。�

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（1）25℃時，0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=　　

（2）25℃時，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　　．

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學生用標準0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復操作一次

①該滴定操作中應選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點？　　．

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

（1）用NO表示2s時該反應的平均速率v=　　 mol•L^﹣1•S^﹣1

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　．

已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．