下列對化學平衡常數K的描述中，正確的是(　　)

A．K越大，正反應進行的程度越大

B．溫度升高，K值增大

C．反應物的轉化率增大時，K值一定增大

D．平衡向逆反應方向移動時，K值減小

2000K時，反應CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數K′為(　　)

A.           B．K²               C.             D.

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為

0.03mol·L^－1·min^－1

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反應

已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n>p　放熱反應

B．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n>p　吸熱反應

C．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n<p　放熱反應

D．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n<p　吸熱反應

反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁>p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數。據此可判斷(　　)

①上述反應是放熱反應②上述反應是吸熱反應③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(　　)

A．m＋n>pB．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率提高D．C的體積分數增加

下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為(　　)

A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．無法判斷

在一定溫度不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是(　　)