已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

下列說法正確的是（ ）

A．已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ；△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金剛石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1 ，則石墨比金剛石能量高，石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)； △H2，則CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H = - (3×△H2 - 2×△H1)

C．已知：斷裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化學鍵吸收的能量分別是E1、E2、E3，則H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反應熱△H = -[2×E3 - (E1+E2)]

D．已知：20℃時AgCl、Ag2S的溶解度分別是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，則向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

請回答：

（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（3）一定條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（ ）

A．加入硫酸 B．加入少量氯化銨晶體 C． 繼續(xù)加水 D．升溫

下列說法不正確的是( )

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

在硫化鈉溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）

A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質(zhì)的量濃度值比應為（ ）

A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10

下列說法正確的是（ ）

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）

A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣